题目内容

(4分)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb =_

练习册系列答案
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下列分离或提纯物质的方法正确的是

A．用蒸馏的方法制取海盐

B．用过滤的方法除去Ba(OH)2溶液中含有的少量KOH

C．用溶解、过滤、蒸发的方法分离实验室用KClO3制取O2的混合物

D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl固体中混有的CaCl2、MgCl2等杂质

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

实验操作

实验目的或结论

A

某钾盐某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

说明该钾盐是K2CO3

B

向含有含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时

间后过间后过滤

除去MgCl2溶液中少量

FeCl3

C

常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中

加稀盐酸，有气泡产生

说明常温下

Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)

D

C2H5OH乙醇与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

检验制得气体是否为乙烯

在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L﹣1．下列判断错误的是

A．平衡常数约为0.3

B．B的转化率为40%

C．A的平均反应速率为0.3 mol·（L•min）﹣1

D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

A．w＝17c/(1 000ρ)

B．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

C．w＝17V/(17V＋22 400)

D．c＝1000 Vρ/(17V＋22 400)

下列反应的能量变化与其它三个不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与消石灰的反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应

某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变反应的焓变

C.逆反应的活化能大于正反应的活化能

D.催化剂能降低反应的活化能

某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A．2d B．2．5d C．5d D．10d

（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数这比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_________、_________；杂化轨道分别是__________、_________；a分子的立体结构是___________。

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体，_________晶体。

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________。

（4）Y与Z比较，电负性较大的_________，

（5）W元素的化学式__________，其+2价离子的核外电子排布式是___________。

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