题目内容

下列反应的能量变化与其它三个不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与消石灰的反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应

练习册系列答案
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同一物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是

A．2KNO32KNO2＋O2↑

B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是

A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m

D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

（10分）实验需要0.008mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯还必需要的玻璃仪器有： 。

（2）所需NaOH固体用托盘天平称量的质量为 g

（3）下列操作使所配浓度偏小的有 （填写字母）

A、称量用了生锈的砝码；

B、将NaOH放在纸张上称量；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯

F、定容时仰视刻度线

G、容量瓶未干燥即用来配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

(4分)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb =_

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA

B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9 NA

C．1 mol·L－1的醋酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为NA

D．60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数目为2NA

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D 的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO与CuO的物质的 量之比为

A．4：1 B．1：2 C．2：1 D．1：1

下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

编号

纯净物

混合物

弱电解质

非电解质

A

明矾

蔗糖

NaHCO3

CO2

B

天然橡胶

石膏

SO2

CH3CH2OH

C

冰

王水

H2SiO3

Cl2

D

胆矾

玻璃

H2CO3

NH3

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_____________。

（2）D的化学式为__________，D溶液显碱性的原因是________________（用离子方程式表示）。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________________；

E和氨水反应的离子方程式是________________________________。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。

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