Question

20．标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子　③13.6g H₂S　　④0.2mol NH₃．下列关系不正确的是（　　）

• A． 体积：④＜①＜③＜②
• B． 质量：④＜①＜③＜②
• C． 物质的量：①＜②＜③＜④
• D． 氢原子数：②＜④＜③＜①

Answer 1

分析 A、相同条件下体积之比等于物质的量之比；
B、根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量；
C．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算6.72LCH₄的物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算HCl的物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算13.6gH₂S的物质的量；
D、根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量，以此来解答．

解答 解：①6.72L CH₄的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，②3.01×10²³ 个HCl分子的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，③13.6g H₂S的物质的量为$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，④0.2mol NH₃．
A．根据V=nV_m知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A正确；
B．甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故B正确；
C．由上述计算可知，物质的量为④＜①＜③＜②，故C错误；
D．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握体积、物质的量、质量、微粒数目的关系及相关计算公式为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．