题目内容

下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（）
A．+H2ONH3·H2O+H+
B．Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
C．+2H2OAl（OH）3+OH-
D．+H2OH3O++
D
A、B、C选项中均是盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，都是水解反应。D选项中，不要受反应前有H2O参加的干扰，实际上是H++，是的电离方程式，故不属于盐类的水解反应。
练习册系列答案
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在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（   ）
A．c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
B．c(Na+)=2［c()+c()+c(H2CO3)］
C．c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)
D．c(Na+)=c()=c(OH-)=c(H+)
下列比较中，正确的是（   ）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：
c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）
A．HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N-3)>c(OH-)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N-3)>c(OH-)>c(H+)
D．与CO2含相等电子数
下列各组物质的物质的量浓度和体积相同，混合后pH大于7的是（）
A．BaCl2、NaNO3、NH4ClB．K2CO3、HCl、CaCl2
C．Na2CO3、HNO3、HClD．K2S、KCl、HCl
四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列结论正确的是（）
A．盐AX和BY没有发生水解，盐AY和BX发生了水解
B．酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH
C．等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性
D．等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH前者大于后者
为了使0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c()接近0.1 mol·L-1，应采取(    )
A．加水B．通入CO2
C．加入少量盐酸D．加入少量固体NaOH
有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是
A．溶液中水电离出的个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．①溶液中:D．②溶液中:
草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是
A．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)
B．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L
C．c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4)
D．c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋)

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