题目内容
已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．
（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式 。
①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为 ，用结构式表示C分子： 。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是 ，B中含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，
该温度下反应的化学平衡常数K＝1，则D的转化率为 。
【答案】（1）3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO (2分)
① CO32-+H2O
HCO3-+OH- （2分） O＝C＝O（1分）
② Fe + 4H+ +NO3－＝Fe3+ + NO↑+2H2O（2分）
（2）Na 或Na2O2 （1分）；离子键和极性共价键（2分）；Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓（
2分）（3）CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) （2分） 50%（2分）
【解析】
试题分析：（1）A在常温下与水反应生成非金属氧化物E，因此符合条件的是NO2溶于水，反应的化学方程式为3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO。
①B是硝酸，当X是碱性溶液，C分子中有22个电子，这说明C是CO2，因此X是碳酸盐。CO32－水解溶液显碱性，所以表示X溶液呈碱性的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH- 。CO2是由碳氧双键构成的共价化合物，所以CO2的结构式为O＝C＝O。
②B是硝酸，X为金属单质，且X能与C继续反应。这说明X应该是变价金属，所以X是铁。则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为Fe + 4H+ +NO3－＝Fe3+ + NO↑+2H2O。
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，则D是氢氧化铝。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则符合条件的是B是碱，X是铝盐，C是偏铝酸盐。所以A是钠或过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气或氢氧化钠与氧气。因此A的化学式可能是Na 或Na2O2，氢氧化钠中含有的化学键类型为离子键和极性键，C与X反应的离子方程式为Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则根据转化可知，符合条件是是CO与水蒸气反应生成氢气和CO2，所以D是CO2，C是CO2，则X是碳，B是氧气。A与水常温下生成氧气，则A可以是过氧化钠。该可逆反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。根据方程式可知
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量（mol） a a 0 0
转化量（mol） x x x x
平衡量（mol） a－x a－x x x
由于反应前后体积不变，则可以用物质的量代替浓度表示平衡常数
即
＝1
解得x＝0.5a
因此D的转化率为
×100%＝50%
考点：考查物质推断、可逆反应的有关判断与计算
对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。
（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。
| 酸浸时间/h | 酸浸温度/℃ |
| ||
| 2 | 80 | 87 | ||
| 2 | 90 | 95 | ||
| 2 | 110 | 85.3 | ||
| 3 | 95 | 94.5 | ||
| 2.5 | 95 | 94 |
综合考虑，反应的最佳温度和时间是 ▲ 。
（2）氧化时也可改通空气，其原因是 ▲ 。（用离子方程式表示）
（3）加入锌粉的目的是 ▲ 。
（4）检验Fe3+是否除尽的方法是 ▲ 。
（5）取14.35 g ZnSO4·7H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60℃到80℃时发生的反应 ▲ 。（用化学方程式表示）