题目内容


配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有

A．500 mL容量瓶    B．锥形瓶        C．烧杯          D．玻璃棒


B


练习册系列答案
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下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是（    ）

  A．NaCl           B．SiO2          C．Si             D．P4


现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是

A．  若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则有

c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 若该溶液中HA电离能力小于A-水解能力，则有

c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有

c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，

c(Na+)=c(A-)+c(HA)

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．Ag发生还原反应

B．正极反应式：5MnO2+2e- ＝Mn5O102-

C．每生成1mol AgCl转移2mol电子

D．Cl—不断 向“水”电池的正极移动

已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．

（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式                        。

①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为      ，用结构式表示C分子：                   。

②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为          。

（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是             ，B中含有的化学键类型为           ，C与X反应的离子方程式为                     。

（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为                                     。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K＝1，则D的转化率为            。

下列有关说法正确的是

A．陶瓷的主要成分是碳酸钙                    B．硅是制造半导体的常用材料

C．电解氯化钠溶液制取金属钠                  D．用铁槽存放浓盐酸

一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是

A．最终可生成0.2 mol NH3             B．当v正(N2): v正(H2)=1:3时，一定达化学平衡

C．升高温度反应速率增大         D．增大压强反应速率减小

若为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子的原子核中，中子数为，     其中A为原子的质量数，则中电子总数为(　　)

   A．                   B．    

   C．             D．

胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：

①该化合物属于芳香烃； ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④1mol该化合物最多可与2mol Br2发生反应。其中正确的是（   ）

 A．①③         B．②③       C．①②④        D．②③④

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