题目内容

关于温度对化学反应速率的影响，下列叙述正确的是(    )

A.通常，温度升高，反应速率常数增大，化学反应速率提高

B.化学反应的活化能越大，温度对化学反应速率的影响越大

C.温度升高，降低化学反应的活化能，化学反应速率提高

D.升高相同温度，对不同化学反应的反应速率的影响程度是一样的

解析：温度升高，不能降低活化能；对不同反应，升高相同温度，对反应速率的影响程度不一定相同，故C、D错。

答案：AB

练习册系列答案
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某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响．
【实验用品】0.1mol/L Na2S2O3溶液、0.1mol/L H2SO4、烧杯、冷水、热水、秒表等
【实验步骤】
Ⅰ．取两支试管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3．
Ⅱ．另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4．
Ⅲ．…
Ⅳ．一段时间后，分别混合并搅拌．
Ⅴ．记录实验现象及数据．
（1）步骤Ⅲ的操作为
将四支试管分成两组（各有一支盛Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中
将四支试管分成两组（各有一支盛Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中
．
（2）该实验需要记录的实验数据是
出现浑浊的时间
出现浑浊的时间
．
（3）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为
Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2
Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2
．
（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是
放入热水中的一组先出现浑浊
放入热水中的一组先出现浑浊
．
Ⅰ．某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：
组别 10%硫酸的体积（mL） 温度/℃ 其他物质
Ⅰ 2mL 20
Ⅱ 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ 2mL 30
Ⅳ 1mL 20 1mL蒸馏水
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验
Ⅰ
Ⅰ
和
Ⅱ
Ⅱ
（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验
Ⅰ
Ⅰ
和
Ⅲ
Ⅲ
．
（2）对比实验I和IV，可以研究
硫酸的浓度或氢离子浓度
硫酸的浓度或氢离子浓度
对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是
确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变
确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变
．
Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？
否
否
（填“是”或“否”），请说明理由
KMnO4溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去
KMnO4溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去
．
（2）滴定时用
b
b
（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为
75%
75%
．
随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为
267.1kJ
267.1kJ
．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．
CH4 H2O CO H2
3.0mol?L-1 8.5mol?L-1 2.0mol?L-1 2.0mol?L-1
则此时正、逆反应速率的关系是
A
A
．（填下列相关选项的字母符号）
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
实验序号 温度/℃ 压强/kPa CH4初始浓度/mol?L-1 H2O初始浓度/mol?L-1 K
1 360 P 2.00 6.80 K1
2 t 101 2.00 6.80 K2
3 360 101 2.00 6.80 K3
表中t=
480
480
，P=
303
303
；
设计实验2、3的目的是
探究温度对化学反应速率的影响
探究温度对化学反应速率的影响
；
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是
K2＞K1=K3
K2＞K1=K3
（用K1、K2、K3表示）．
（3）利用催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，若第一步反应为：MnFe2O4
 ＞1000K 
.
 
MnFe2O4-x+
x
2
□↑，则框内物质为
O2
O2
；
第二步反应的化学方程式为
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
（可不写反应条件）．
为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（　　）

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