某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响．[实验用品]0.1mol/L Na2S2O3溶液.0.1mol/L H2SO4.烧杯.冷水.热水.秒表等[实验步骤]Ⅰ．取两支试管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3．Ⅱ．另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4．Ⅲ．-Ⅳ．一段时间后.分别混合并搅拌．Ⅴ．记录实验现象及数据．(1)步骤Ⅲ的操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响．
【实验用品】0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液、0.1mol/L H₂SO₄、烧杯、冷水、热水、秒表等
【实验步骤】
Ⅰ．取两支试管各加入5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃．
Ⅱ．另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H₂SO₄．
Ⅲ．…
Ⅳ．一段时间后，分别混合并搅拌．
Ⅴ．记录实验现象及数据．
（1）步骤Ⅲ的操作为

将四支试管分成两组（各有一支盛Na₂S₂O₃和H₂SO₄的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中

．
（2）该实验需要记录的实验数据是

出现浑浊的时间

．
（3）Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应的化学方程式为

Na₂S₂O₃+H₂SO₄═S↓+Na₂SO₄+H₂O+SO₂

．
（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是

放入热水中的一组先出现浑浊

．

分析：（1）步骤Ⅲ的操作是设计两组对照反应，证明温度对反应速率的影响；
（2）哪一组先出现浑浊，记录下时间，从而判断反应速率快慢；
（3）Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应生成了单质硫沉淀和二氧化硫，根据化合价升降法配平：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═S↓+Na₂SO₄+H₂O+SO₂；
（4）对比两组反应，温度高的一组先出现变浑浊．

解答：解：（1）首先要将四支试管分成两组（各有一支盛Na₂S₂O₃和H₂SO₄的试管），其中一组放入冷水中，另一组放入热水中；
故答案为：将四支试管分成两组（各有一支盛Na₂S₂O₃和H₂SO₄的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中；
（2）该实验需要记录的实验数据是反应中出现浑浊的时间，故答案为：出现浑浊的时间；
（3）Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应的化学方程式是Na₂S₂O₃+H₂SO₄═S↓+Na₂SO₄+H₂O+SO₂，故答案为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═S↓+Na₂SO₄+H₂O+SO₂；
（4）两组反应中，放入热水的一组反应首先出现浑浊，证明温度升高，反应速率加快，故答案是：放入热水中的一组先出现浑浊．

点评：本题考查温度对反应速率的影响，书写反应方程式注意配平方法，本题难度中等．

练习册系列答案

（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．

MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺→

Mn²⁺+

H₂O+

50₂

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是

滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色

．
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

0.085cV

．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

偏高

（填“偏高”“偏低”“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）

实验内容	实验方法	实验现象
探究氧化性	取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）	产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
或探究不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）	产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）