题目内容
下列操作正确且能达到预期目的是（ ）
| A、分离酒精和水 |
| B、检查气体发生装置的气密性 |
| C、用Zn粒和稀硫酸制备干燥的H2 |
| D、用浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．酒精与水不分层；
B．关闭止水夹，利用液面差判断气密性；
C．干燥中导管应长进短出；
D．不能在容量瓶中稀释．
B．关闭止水夹，利用液面差判断气密性；
C．干燥中导管应长进短出；
D．不能在容量瓶中稀释．
解答：
解：A．酒精与水不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏，故A错误；
B．关闭止水夹，利用长颈漏斗中导管中的液面与烧瓶中液面的差一段时间不变检验气密性，故B正确；
C．干燥中导管应长进短出，图中不能干燥，氢气将浓硫酸排出，故C错误；
D．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；
故选B．
B．关闭止水夹，利用长颈漏斗中导管中的液面与烧瓶中液面的差一段时间不变检验气密性，故B正确；
C．干燥中导管应长进短出，图中不能干燥，氢气将浓硫酸排出，故C错误；
D．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气密性检查、溶液的配制、气体的干燥等，把握物质的性质及实验装置的作用为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径短周期最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（ ）
| A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 |
| B、Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物高 |
| C、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z |
| D、Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种，且它们晶体类型相同 |
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O |
| B、Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 |
| C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ |
| D、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O |
在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、22.4m | ||
| D、22.4m/mol |
下列变化发生了氧化反应的是（ ）
| A、Cl2+2e-=2Cl- |
| B、S2--2e-=S |
| C、Ag++e-=Ag |
| D、Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Na2O和1mol Na2O2中，含阴离子的数目均为NA |
| B、标准状况下，1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NA |
| C、含2mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NA |
| D、将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol?L-1 |
等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3：2，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
| A、1：2 | B、3：4 |
| C、1：1 | D、3：2 |
19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了（ ）
| A、大量铝土矿 |
| B、电解氧化铝制取铝的方法 |
| C、用金属钠还原氧化铝的方法 |
| D、无水氯化铝与钾制取铝的方法 |
不能用Cl2跟金属直接化合制取的是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、FeCl2 |
| C、CuCl2 |
| D、NaCl． |