题目内容

下列观点正确的是 ( )

A.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B.某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D.某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

练习册系列答案
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实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g

C．1000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v(NO2)为__________mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K为_____________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T___________100℃（填“＞”或“＜”）。

（3）100℃时达到平衡后， 继续往容器中通入0.1 N2O4 mol，则化学平衡_________（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4 的浓度________0.04mol/L。

在298 K、101.325 kPa时发生下列反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ②CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)；其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况中正确的是

A．ΔS1＞0，ΔS2＞0 B．ΔS1＜0，ΔS2＜0

C．ΔS1＜0，ΔS2＞0 D．ΔS1＞0，ΔS2＜0

碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 离子沉淀。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO2，反应的离子方程式为 。

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．K3Fe(CN)6溶液

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等。

A．过程①的提纯是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧得不到MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2．24LCl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；

（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：

（4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：

（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。

（6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是

选项

实验目的

仪器

A

从食盐水中获得NaCl晶体

蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

B

用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱

试管、胶头滴管

C

用8.0mol·L－1的盐酸配制250mL1.5mol·L－1的盐酸

250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

D

测定NaOH溶液的物质的量浓度

酸（碱）式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯

根据反应3Cu +8HNO3（稀（＝3Cu（NO3（2 + 2NO↑+ 4H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是_________，还原产物是_________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。

（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目。

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