题目内容

由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是

A．反应物中一定有气体 B．生成物中一定有气体

C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是放热反应

 

B

【解析】

试题分析：温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；所以答案为B。

考点：化学平衡

 

练习册系列答案
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在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

A．＋8Q kJ·mol－1 B． －16Q kJ·mol－1

C．－8Q kJ·mol－1 D． ＋16Q kJ·mol－1

 

氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．

（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为 ，负极反应为 ﹣ ；

（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 ，负极反应为 ；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为 g．

（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L﹣1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为 ，消耗H2的质量为 g．

 

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）

A． 液滴中的Cl﹣由a区向b区迁移

B． 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C． 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH﹣形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D． 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+

 

1molX 气体跟 amolY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+ aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则 a和 b的数值可能是

A．a= 3，b= 1 B．a= 2，b= 1 C．a= 2，b= 2 D ．a= 3，b= 2

 

甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：

在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是

A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂

C．把反应混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物

 

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

 

下列关于胶体的说法中正确的是

A．胶体外观不均匀

B．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

C．胶体微粒做不停的有秩序运动

D．胶体不能通过半透膜

 

(10分)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中的溶液都是1 mol·L－1 500 mL(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

（1）若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时，对应各单质的物质的量之比为(按图中从左到右的顺序)_____________。

（2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH是________。

（3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________。

（4）丁中X、Y两极附近的颜色变化情况是_________，产生这种现象的原因是________。

 

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