Question

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）

A． 液滴中的Cl﹣由a区向b区迁移

B． 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C． 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH﹣形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D． 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+

 

Answer 1

B．

【解析】

试题分析： A．根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl﹣应由b区向a区迁移，故A错误； B．O2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ （发生还原反应），故B正确；C．液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，故C错误D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D错误．

考点：金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．.