常温下.分别在溶液中发生如下反应:(1)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2↑+8H2O.(2)2A2++B2=2A3++2B-,(3)2B-+Z2=B2+2Z-.由此判断下列说法错误的是()A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-能发生B．氧化性由强到弱的顺序是XO4-.Z2.B2.A3+C．还原性由强到弱的顺序是A2+.B-.Z-.X2+D．Z元题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，分别在溶液中发生如下反应：

（1）16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2↑+8H2O，

（2）2A2++B2=2A3++2B-,

（3）2B-+Z2=B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是()

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-能发生

B．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

C．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

练习册系列答案

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下列描述中，不符合生产实际的是

A．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．为保护地下管道中的金属铁，可将其接在外接电源的负极上

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)用化学式表示：丙为，H为。

(2)A的电子式为。

(3)写出B＋C→D的化学方程式。

写出E＋G→F的离子方程式。

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，原因是

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

如图所示，密闭筒形容器中，有活塞位于距全长一端1/5处，左边为空气，右边为H2、O2混合气体，标准状况下，若将H2、O2混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原来温度后，活塞右滑停留在筒的中央，则原来H2、O2的物质的量比可能为 ( )

空气

H2、O2的混合气

A．7:1 B．1:1 C．1:3 D．4:1

下列对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的叙述中正确的是 ( )

A．Y被还原，X2＋是氧化产物 B．Y被还原，X发生还原反应

C．X是还原剂，Y被氧化 D．X被氧化，X显氧化性

某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，

（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

①试判断：肯定存在的物质有_________；肯定不存在的物质有________；可能存在的物质有_________。

②写出第（3）步反应的离子方程式___________________。

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是：

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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