某溶液中只含有Na+.Al3+.Cl-.SO42-四种离子.已知前三种离子的个数比为3:2:1.则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

练习册系列答案

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第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是

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D. 近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高

常温下，分别在溶液中发生如下反应：

（1）16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2↑+8H2O，

（2）2A2++B2=2A3++2B-,

（3）2B-+Z2=B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是()

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-能发生

B．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

C．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3

C．氢氧化钡溶液中与稀硫酸反应：Ba2++ +SO42-=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-

B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C．在强酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则下列说法不正确的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4

B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2

亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是( )

A．X单质可以通过铝热法获得

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，试剂或方法错误的是( )

A．NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶

B．CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶

C．CaO固体(CaCO3)高温煅烧

D．KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发

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