题目内容

20．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl2+2KIO3，下列说法不正确的是（　　）
A．KClO3和KIO3均属于离子化合物，含有离子键和共价键
B．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用碱性溶液吸收尾气
C．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
D．制备KIO3的反应中I2被氧化

分析 A．均由钾离子与酸根离子形成，酸根离子中存在共价键；
B．氯气、碘不能排放在环境中，均利用碱液吸收；
C．I2+2KClO3$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl2+2KIO3中，I元素的化合价升高，Cl得到电子；
D．I元素的化合价升高．

解答 解：A．均由钾离子与酸根离子形成，酸根离子中存在共价键，则均属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A正确；
B．氯气、碘不能排放在环境中，均利用碱液吸收，则为防止反应的尾气造成大气污染，可以用碱性溶液吸收尾气，故B正确；
C．I2+2KClO3$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl2+2KIO3中，I元素的化合价升高，Cl得到电子，则非金属性Cl＞I，故C错误；
D．I元素的化合价升高，失去电子被氧化，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子化合物及氧化还原反应，为高频考点，把握物质中的化学键及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．化学兴趣小组的同学用废弃的铁屑和磁性氧化铁来制取绿矾和硝酸铁溶液．
（1）甲同学将沾满油污的废铁屑放入100mL 3mol•L-1的碳酸钠溶液中加热煮沸5分钟，再用蒸馏水冲洗干净，加入过量的稀硫酸，待烧杯中无固体剩余后，将溶液加热浓缩，冷却结晶得绿矾．
①将铁屑放入碳酸钠溶液中加热煮沸的目的是除去铁屑表面的油污．
②铁屑加入稀硫酸开始时观察到的现象是有气泡产生．
③浓缩溶液时需要的玻璃仪器是玻璃棒、酒精灯．
④你认为甲同学实验中存在的问题是无铁粉剩余，不能确定有无Fe3+，得到的绿矾可能不纯．
（2）乙同学将一块Fe3O4加入100mL稀硝酸中，发现有无色气体生成．
①配平下列化学方程式：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+1NO↑+14H2O
②上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1．
③检验产物中有无Fe2+的方法是取反应后的溶液滴1滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明有Fe2+，反之，则无．
11．下列有关实验的叙述中，合理的是ACG（填序号）．
A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
D．在50mL量筒中配制0.1 000mo1•L-1碳酸钠溶液
E．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
F．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
G．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火．
8．仔细观察如图，下列有关说法正确的是（　　）
A．图中a区的直链烷烃在常温下呈液态
B．烷烃的熔点随分子中碳原子的增加一定逐渐升高
C．汽油的化学成份为C5～C12的碳氢化合物，分馏石油时，收集汽油的温度应控制在20℃～200℃左右
D．碳原子数相同的不同烷烃，其沸点都相同
15．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C．
5．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①A、B、C三种元素分别是O、Na、S．
②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为Na2O2、Na2O、Na2S．
③分别写出A、B、C的电子排布式：
A．1s22s22p4
B．1s22s22p63s1
C．1s22s22p63s23p4．
12．在高科技工业上，有的高分子材料能用在能量的转换上．如传感膜能把化学能转化为电能，热电膜能把热能转化为电能等，这种高分子材料是（　　）
A．高分子膜B．医用高分子材料C．生物高分子材料D．液晶高分子材料
9．下列有机物中，不属于高分子化合物的是（　　）
A．聚乙烯B．蛋白质C．油脂D．淀粉
10．某烷烃的相对分子质量为72，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种的是（　　）
A．CH3CH3B．C．D．

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