题目内容

10．某烷烃的相对分子质量为72，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种的是（　　）
A．CH3CH3B．C．D．

分析 烷烃的通式为CnH2n+2，根据相对分子质量可知12n+2n+2=72，则n=5，该烷烃的分子式应为C5H12，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，说明结构对称，分子中只含有一种H原子．

解答 解：烷烃的通式CnH2n+2，该烷烃的相对分子质量为72，所以有：12n+2n+2=72，解得n=5，即分子式为C5H12，含5个碳原子的烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中12个氢原子的位置均是等效的，分子结构对称，结构简式应为．
故选B．

点评 本题主要考查了烷烃分子式的确定与结构的判断，注意等效氢的判断，难度不大．

练习册系列答案
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20．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl2+2KIO3，下列说法不正确的是（　　）
A．KClO3和KIO3均属于离子化合物，含有离子键和共价键
B．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用碱性溶液吸收尾气
C．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
D．制备KIO3的反应中I2被氧化
1．下列各组物质中，化学键类型相同的是（　　）
A．HClO和NaOHB．C02和H20C．NaCl和HClD．KOH和KCl
18．（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的IVA族；
（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是氯（填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Cl2+2KI═I2+2KCl；
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BCE．
A．用导线将这两种元素的单质连接并插入NaOH溶液中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
E．分别在这两种元素的氯化物溶液中滴加NaOH溶液至过量．
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．2S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1    2S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1     $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2
15．将30克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反应，生成1克氢气．则这种混合物可能组成是（　　）
A．Mg、AlB．Fe、ZnC．Mg、CuD．Al、Fe
2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2NA
B．1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为2NA
C．1 mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA
D．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA
19．下列各组数据中，前者一定比后者大的是（　　）
A．常温下，浓度相同的NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的c（NH4+）
B．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和盐酸中的pH
C．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中c（HCO3-）和c（CO32-）
D．0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）和c（SO32-）
20．下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是（　　）
A．蜂蚁蜇咬人的皮肤时．会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或者碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛
B．氟得昂（CF2Cl2）或NO2都可破坏臭氧层而导致“温室效应”
C．向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染
D．热水瓶中的水垢的主要成分是CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2

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