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15.Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C.

分析 Ni原子外围电子排布为3d84s2,未成对电子数为2,第二周期基态原子未成对电子数的外围电子排布为2s22p2或2s22p4,同周期自左而右电负性增大,据此分析.

解答 解:Ni原子外围电子排布为3d84s2,未成对电子数为2,第二周期基态原子未成对电子数的外围电子排布为2s22p2或2s22p4,同周期自左而右电负性增大,故未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C;
故答案为:C.

点评 本题是对物质结构的考查,涉及核外电子排布以及电负性的比较等,需要学生具备扎实的基础,难度中等.

练习册系列答案
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5.实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液(简称“腐蚀废液”)为主要原料来制备氯化铁晶体,从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂.该制备流程如图:
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同,其中操作I加入的试剂W是铁粉 (填写名称),操作Ⅱ和操作Ⅲ都使用的玻璃仪器名称是玻璃棒,其中操作Ⅲ中该仪器的作用是搅拌.
(2)进行操作Ⅲ前需要通人气体V,该气体化学式是Cl2,若将溶液U加热蒸干灼烧后得到的固体物质化学式是Fe2O3
(3)请写出实验室制取气体V的反应的离子方程式:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)若通人的V的量不足,则最后制得的氯化铁晶体不纯净,这是因为溶液U中含有杂质
FeCl2.请设计合理的实验,验证溶液U中的成分,并判断通入的V的量是否不足取少量溶液U,加入几滴KSCN溶液,若溶液显血红色,则表明溶液U中含有Fe3+(或FeCl3),另取少量溶液U,加入几滴酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,则表明溶液U中含有Fe2+(或FeCl2),说明通人V的量不足,若KMnO4溶液不褪色,说明通人V的量足够 (简要说明实验步骤、现象和结论).供选择的试剂:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水.
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子Cu2+Fe2+Mg2+
pH5.27.610.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,Cu2+ (填离子符号)先沉淀,Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2](填“>”、“=”或“<”).

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