题目内容


两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示：

 

则下列对混合烃的判断正确的是

    ①一定有C2H4          ②一定有CH4           ③一定有C3H8

     ④一定没有C2H6        ⑤可能有C2H2          ⑥可能有C3H4

    A. ②③       B．②④     C．②⑤⑥     D．②④⑥


D

练习册系列答案
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钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于钡的性质的描述中不正确的是(    )

A  在化合物中呈+2价               B  单质与水剧烈反应、放出氢气

C  氢氧化物呈两性                 D  碳酸盐难溶于水

石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是    (    )

①石墨不如金刚石稳定       ②金刚石不如石墨稳定

③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

A．①②    B．②③    C．①④    D．③④

如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是

A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X

B．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

C．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质

D．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

下面五种物质的沸点由高到低的顺序正确的是

   ①正戊烷  ②正庚烷  ③2—甲基己烷  ④3,3—二甲基戊烷  ⑤异丁烷

A．②③④①⑤      B．②①③④⑤    

 C．③②④①⑤       D．①②③④⑤

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

                                    、                                  

（2）甲同学设计的实验          （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是        

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔     

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是             ，它与溴水反应的化学方程式是                                                           。

（4）在验证过程中必须将此杂质全部除去。现有以下四种装置：

请你选用以上装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在括号内写出装置内所放的化学药品。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

(　　)

A．20 mL 10 mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA

B．1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA

C．在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32 g铜时，转移电子数为NA

D．标准状况下，0.1NA个SO3的体积约为2.24 L

同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的(　　)

A．质量 

B．原子总数

C．碳原子数 

D．密度

两烧杯中分别加入足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A．1︰2            B．3︰2             C．3︰1            D．6︰1

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