题目内容
钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于钡的性质的描述中不正确的是( )
A 在化合物中呈+2价 B 单质与水剧烈反应、放出氢气
C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水
C
备战中考寒假系列答案已知X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，它们的结构、性质信息如下表：
| 元素 | 结构、性质信息 |
| X | 最外层电子数等于次外层电子数 |
| Y | 单质在常温下是固体，基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
| Z | 元素正三价离子的3d能级为半充满 |
| W | 元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 |
（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子。
（2）Z元素基态原子的价电子排布式 。
（3）以上四种元素的单质中可与NaOH溶液反应的是 。（填元素符号）
（4）向WSO4溶液中逐渐滴加氨水，观察到 ，
相关的离子方程式 。
（5）灼烧铜丝时会产生绿色火焰，原因是 。
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式___________________________________________。
实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
| 时间浓度(mol/L)温度 | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | 50 min | 60 min |
| 300 ℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
| 500 ℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
（2）在300 ℃反应开始10 min内，CO的平均反应速率为v(CO)＝________________。
（3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.6 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。
（5）美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，该燃料电池中一极通入空气，另一极通入甲醇气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2—。在电路中每流过30 mol电子，有 mol甲醇被完全氧化；在燃料电池中通甲醇的电极发生的电极反应为 。
