题目内容
将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L．则原合金样品中镁的质量为（ ）
| A、4.8 g |
| B、6 g |
| C、9.6 g |
| D、12 g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：先根据第一份中发生的反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑计算出铝的物质的量，再根据第二份中发生反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑计算出每份混合物中镁的物质的量，再计算出原合金中镁的总物质的量及质量．
解答：
解：第一份中气体的物质的量为：
=0.3mol，
设铝的物质的量为x，则
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
x 0.3mol
则：3x=0.3mol×2，
解得：x=0.2mol，
第二份中气体的物质的量为：
=0.5mol，设镁的物质的量为y，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2 3
0.2mol 0.3mol
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
1 1
y （0.5mol-0.3mol）=0.2mol
y×1=1×0.2mol，
解得：y=0.2mol，即：每份混合物中含有0.2mol，0.2mol镁的质量为：24g/mol×0.2mol=4.8g，
所以原合金中含有镁的质量为：4.8g×2=9.6g，
故选C．
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
设铝的物质的量为x，则
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
x 0.3mol
则：3x=0.3mol×2，
解得：x=0.2mol，
第二份中气体的物质的量为：
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2 3
0.2mol 0.3mol
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
1 1
y （0.5mol-0.3mol）=0.2mol
y×1=1×0.2mol，
解得：y=0.2mol，即：每份混合物中含有0.2mol，0.2mol镁的质量为：24g/mol×0.2mol=4.8g，
所以原合金中含有镁的质量为：4.8g×2=9.6g，
故选C．
点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，熟悉铝与碱反应而镁不与碱反应是解答本题的关键，需要明确本题求算的是原混合物中镁的总质量，而计算过程中的数据是分成两等份的，为易错点．
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