Question

【题目】已知A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件(除加热外)均已略去。

(1)写出它们的化学式：A________、C________、J________。

(2)实验室制备气体B的化学方程式为_____________________。

(3)写出B＋D―→E＋F的化学方程式：_______________________________________________。

(4)J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为__________________________________。

Answer 1

【答案】 NH4Cl HCl HNO3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 4NH3＋5O24NO＋6H2O Ag ＋ 2H＋＋NOAg＋＋ NO2↑＋H2O

【解析】本题考查无机推断题，I是红棕色气体，即I为NO2，E为气体，接触空气生成红棕色气体NO2，即E为NO，D为O2，I和F反应生成J和NO，且F常温下为无色液体，即F为H2O，J为HNO3，H为黄绿色气体，即H为Cl2，与水反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，K光照下生成C和D，发生2HClO2HCl＋O2↑，C为HCl，反应①：B和O2反应生成NO和H2O，即B为NH3，A受热分解为NH3和HCl，即A为NH4Cl，（1）根据上述分析，A为NH4Cl，C为HCl，J为HNO3；（2）实验室制备氨气，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热制备，反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（3）反应①是氨的催化氧化，即反应方程式为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；（4）Ag和浓硝酸反应：Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O。