Question

【题目】已知反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是( )

A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝c kJ·mol－1

B. 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－2(a－b)kJ·mol－1

C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为a kJ

D. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(b－a) kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 根据图像，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应放热，ΔH＝-c kJ·mol－1，故A错误；B.根据A的分析， 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)反应吸热，ΔH＝2c kJ·mol－1＝－2(a－b)kJ·mol－1，故B正确；C. 根据图像，断开1 mol氢气与0.5 mol氧气中的化学键，需要吸收a kJ能量，1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量大于a kJ，故C错误；D. 水蒸气转化为液态水会放出热量，因此2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量大于2(b－a) kJ，故D错误；故选B。