题目内容

C102是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：ClO₂（其中氧元素为-2价）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $数学公式$ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法不正确的是

A.
CO₂是氧化产物
B.
H₂C₂O₄在反应中被氧化
C.
H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性
D.
ClO₂作水处理剂时，利用了其强氧化性

C
分析：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．
解答：A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故A正确；
B．该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
C．该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO₂的还原性，故C错误；
D．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案

下列各组液体混和物，不能用分液漏斗分开的一组是

A.
苯和水
B.
2-甲基戊烷和水
C.
乙酸乙酯和水
D.
2-羟基丙酸和乙醇

下列有关铝的叙述中不正确的是

A.
铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B.
铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C.
铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D.
工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气

将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）生成的H₂的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A.
实验室用装置①制取氨气
B.
装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C.
装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.
装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO₂

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O　　　 2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+H⁺
下列说法错误的是

A.
H₂O₂的还原性比Fe²⁺弱
B.
H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强
C.
在H₂O₂分解过程中，溶液的pH不变
D.
在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

下列有关新闻事件的叙述正确的是

A.
08年初，我国南方遭受严重冰雪灾害，为加速道路冰雪融化，在地面撒了大量盐．利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
B.
08年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受三聚氰胺（C₃H₆N₆）污染事件，婴幼儿因食用受污染奶粉导致肾结石．奶粉中添加三聚氰胺可提高奶粉中的蛋白质含量
C.
神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成．“连续纤维增韧”航空材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
D.
08年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人．蛋白质是由氨基酸加聚而成的高分子

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O
（1）配平该反应，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是g．
（2）该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（反应慢）
②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-（反应快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（反应快）
④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H⁺（反应快）
根据上述条件推测，此反应速率由步（填序号）反应决定．
（3）若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在离子消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生．原因是．
（4）在酸性溶液中IO₃^-离子被I^-离子还原生成碘，在碱性溶液中IO₃^-离子不被I^-离子还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO₄^-都被I^-离子还原，IO₄^-与I^-的碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液变蓝．若IO₄^-被还原时化合价是逐步降低的，在碱性溶液中IO₄^-离子与I^-反应的离子方程式为．

写出下列反应的化学方程式：
（1）乙酸与乙醇发生酯化反应：；
（2）乙醇的催化氧化：；
（3）十八烷的裂化：；
（4）丙烯的加聚反应：；
（5）铝与四氧化三铁的铝热反应：__．

下列各组液体混和物，不能用分液漏斗分开的一组是

下列有关铝的叙述中不正确的是

将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）生成的H2的体积（标况）；（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度．

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列说法错误的是

下列有关新闻事件的叙述正确的是

写出下列反应的化学方程式：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应：______；（2）乙醇的催化氧化：______；（3）十八烷的裂化：______；（4）丙烯的加聚反应：______；（5）铝与四氧化三铁的铝热反应：______．

试题分类

将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）生成的H₂的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O　　　 2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+H⁺
下列说法错误的是

写出下列反应的化学方程式：
（1）乙酸与乙醇发生酯化反应：；
（2）乙醇的催化氧化：；
（3）十八烷的裂化：；
（4）丙烯的加聚反应：；
（5）铝与四氧化三铁的铝热反应：__．