Question

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O　　　 2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+H⁺
下列说法错误的是

1. A.
   H₂O₂的还原性比Fe²⁺弱
2. B.
   H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强
3. C.
   在H₂O₂分解过程中，溶液的pH不变
4. D.
   在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

Answer 1

A
分析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合具体的化学反应来解答．
解答：A、由2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺可知，H₂O₂的氧化性＞Fe³⁺的氧化性，H₂O₂的还原性＞Fe²⁺的还原性，故A错误；
B、由2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，H₂O₂的氧化性＞Fe³⁺的氧化性，故B正确；
C、将两个反应相加可得2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，所以分解过程中，Fe²⁺作催化剂，溶液pH值不变，故C正确；
D、H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化剂，所以总量不变，故D正确；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中氧化性的比较规律及两个化学反应的关系及催化剂在反应在的作用即可解答，难度不大．