题目内容
做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□．关于此反应的叙述正确的是（ ）
| A、该反应的还原剂是C2O42- |
| B、该反应右边方框内的产物是OH- |
| C、该反应电子转移总数是5e- |
| D、配平该反应后，H+的系数是8 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸根离子作氧化剂，草酸根离子作还原剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式．
解答：
解：A．该反应中，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以草酸根离子作还原剂，故A正确；
B．根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；
C．配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子总数是10e-，故C错误；
D．配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以氢离子系数是16，故D错误；
故选：A．
B．根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；
C．配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子总数是10e-，故C错误；
D．配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以氢离子系数是16，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据原子守恒及转移电子守恒来分析解答，注意草酸根离子中碳元素化合价的判断，为易错点．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH
| ||
| B、FeI2溶液滴入过量溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++4Br- | ||
C、相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：2H++2OH-+Ba2++SO
| ||
| D、向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑色：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq） |
下列叙述错误的是（ ）
| A、向AgCl 浊液中加入 KBr 溶液，沉淀变成淡黄色，则 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr） |
| B、NH4HCO3的分解反应能自发进行因为熵变△S＞0来解释 |
| C、丁达尔效应是区别胶体与溶液的一种常用物理方法 |
| D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
| B、NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| C、向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3- |
| D、将0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、100 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1NA |
| B、5.6 g Fe与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0.3NA |
| C、标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中，含原子数为NA |
| D、2.8 g乙烯与一氧化碳的混合气体中，含分子数为0.1NA |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6 NA |
| B、120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NA |
| C、标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为NA |
| D、100 mL 0.5 mol?L-1 的（NH4）2SO4 溶液中，NH4+的数目为 0.1 NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A、44 g CO2所含质子数为28NA个 |
| B、常温常压下，11.2 L氧气含原子数为NA个 |
| C、常温常压下，NA个氢分子的质量为1g |
| D、2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA |