题目内容

14．NO2可用氨水吸收成NH4NO3，25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程表示）．向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（已知NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5）

分析 依据铵根离子水解分析回答；依据同粒子效应，一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用，导致水的电离程度减小；将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则溶液中氢氧根离子浓度为10-7mol/L，根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（NO3-），设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3-）=amol/L，再依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度．

解答 解：NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解，反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
加入氨水溶液抑制铵根离子水解，水的电离平衡会向着逆向进行；
将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度为10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-）；NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1，
设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3-）=amol/L，根据一水合氨电离平衡得到：NH3•H2O?NH4++OH-，
平衡常数K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{amol/L×1{0}^{-7}mol/L}{bL×c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=2×10-5 mol•L-1，
解得：c（NH3•H2O）=$\frac{a}{200b}$mol/L，
故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；逆向；$\frac{a}{200b}$．

点评 本题考查了盐的水解原理及电力平衡常数的计算，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电力平衡常数的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
4．下列属于离子化合物的是（　　）
A．N2OB．NaC．HClD．KCl
5．可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：
①压强 P1＜P2；（a+b）＜（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②温度t1℃＞t2℃；△H＞0．
③保持体积和温度不变，通入He，平衡会不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
2．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（　　）
A．
锌锰碱性电池		B．
硅太阳能电池		C．
氢燃料电池		D．
铅蓄电池
9．在80℃时，水的离子积为1.6×10-13，若该温度下某溶液中的c（H+）为1×10-7mol/L，则该溶液（　　）
A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c（OH-）=10c（H+）
19．在恒温恒容体系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A．
  平衡移动方向 A的转化率 解释
 a=b+c   
 a＞b+c   
 a＜b+c   
2．在恒温恒容体系中建立平衡aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
①若在相同的容器中只增加A的用量，平衡正向移动，A的转化率减小，B的转化率增大；若只减少A的用量，平衡逆向移动，A的转化率增大，B的转化率减小．
②按原投料比例的同倍数同时增大反应物A、B的用量，
若a+b=c+d，A的转化率不变，B的转化率不变．
若a+b＞c+d，A的转化率增大，B的转化率增大．
若a+b＜c+d，A的转化率减小，B的转化率减小．
4．在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
t/min0246810
n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140
反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）0～2min内H2的平均反应速度为0.002mol/（L•min）．达平衡时，HI的转化率是22.2%．
（2）当上述反应达平衡时，降低温度，原化学平衡向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），上述正向反应是：吸热反应（选填：放热、吸热），逆反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）480℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K的值为49．
（4）要增大反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是D（选填字母）．
A．增大HI起始浓度   B．向混合气体中通入I2 C．使用高效催化剂     D．升高温度．
1．写出下列反应的离子方程式．
BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
NaOH溶液与硝酸的反应：OH-+H+═H2O
Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
氯化钠溶液与硝酸银的反应：Ag++Cl-=AgCl↓
氯化钾溶液与硝酸银溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl↓．
2．①下列二组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：
A．MgO、Na2O、CO2、CuO     B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
二种物质依次是（填化学式）：CO2、H2O．
②已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32g/mol
③将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水配成溶液，得到盐酸的物质的量浓度为＜1mol/L  （填＞、＜或=）

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