题目内容
4．在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| n（HI）/mol | 0.180 | 0.164 | 0.152 | 0.144 | 0.140 | 0.140 |
（1）0～2min内H2的平均反应速度为0.002mol/（L•min）．达平衡时，HI的转化率是22.2%．
（2）当上述反应达平衡时，降低温度，原化学平衡向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），上述正向反应是：吸热反应（选填：放热、吸热），逆反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）480℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K的值为49．
（4）要增大反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是D（选填字母）．
A．增大HI起始浓度 B．向混合气体中通入I2 C．使用高效催化剂 D．升高温度．
分析 （1）HI的物质的量变化为：0.180mol-0.164mol=0.016nol，根据反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），生成氢气的物质的量为0.008mol，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（H2）；
8min处于平衡状态，参加反应HI的物质的量为：0.180mol-0.140mol=0.04mol，进而计算HI的转化率；
（2）温度降低，气体的颜色变浅，说明碘蒸汽的浓度减小，平衡逆向移动，降低温度平衡向放热反应移动；降低温度，正逆反应速率都减小；
（3）480℃平衡时HI为0.14mol，计算平衡时各组分的物质的量，反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）×c（{I}_{2}）}$计算；
（4）由于平衡常数与温度有关，改变浓度、使用催化剂不影响平衡常数．
解答 解：（1）HI的物质的量变化为：0.180mol-0.164mol=0.016nol，根据反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），生成氢气的物质的量为0.008mol，则0～2min内氢气的平均反应速率为v（H2）=$\frac{\frac{0.008mol}{2L}}{2min}$=0.002mol/（L•min）；
8min处于平衡状态，参加反应HI的物质的量为：0.180mol-0.140mol=0.04mol，则HI的转化率为$\frac{0.04mol}{0.18mol}$×100%=22.2%；
故答案为：0.002mol/（L•min）；22.2%；
（2）温度降低，气体的颜色变浅，说明碘蒸汽的浓度减小，平衡逆向移动，降低温度平衡向放热反应移动，则正反应为吸热反应；降低温度，正逆反应速率都减小；，
故答案为：逆向；吸热；减小；
（3）达到平衡状态时n（HI）=0.140mol，则平衡时n（H2）=n（I2）=0.5×（0.18mol-0.14mol）=0.02mol，反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）×c（{I}_{2}）}$=$\frac{0.1{4}^{2}}{0.02×0.02}$=49，
故答案为：49；
（4）由于平衡常数与温度有关，改变浓度、使用催化剂不影响平衡常数，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，
故选：D．
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算、平衡常数等，注意平衡常数与温度有关，与浓度、催化剂无关，难度中等．
| A． | 15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA | |
| B． | 标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA | |
| C． | 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为11NA | |
| D． | 0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的碳碳双键数为NA |
在某校举行的科技节活动中，一位同学在老师的指导下表演了化学小魔术-“清水变牛奶”，道具如图所示，当将无色A溶液加入烧杯中时，无色溶液变成白色浊液．请你利用所学化学知识揭开其中之谜．