Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e^-稳定结构
• B、P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109°28′
• C、NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个
• D、由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

Answer 1

考点：原子核外电子排布,键能、键长、键角及其应用,原子晶体

专题：

分析：A．在AB_n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构；
B．白磷的键角是60°；
C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个，钠离子的配位数是6；
D．有些分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，如干冰，但分子晶体的熔沸点低、硬度小．

解答： 解：A．NCl₃中所有原子都达到8电子结构，故A错误；
B．白磷是正四面体结构，但键角是60°，故B错误；
C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺个数=3×8×

1

2

=12，故C正确；
D．有些分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，如干冰，但分子晶体的熔沸点低，硬度小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及8电子稳定结构的判断、键角的判断、晶体的结构等知识点，易错选项是B，注意白磷分子中4个磷原子位于四面体4个顶点上，与甲烷的键角不同．