Question

（8分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________________________

总反应的离子方程式为________________________。

有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）________________。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

（2）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________。

 

Answer 1

【答案】

（8分，每空2分）（1）2H^-+2e^-=H₂↑(或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-)

2Cl^-+2H₂OCl₂+H₂↑+2OH^-   ②④（各1分，多选倒扣，扣完为止）

（2）Fe-2e^-=Fe²⁺

【解析】（1）若开始时开关K与b连接，则构成电解池。B与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，反应式为2H^-+2e^-=H₂↑。电解饱和食盐水的总反应式为2Cl^-+2H₂OCl₂+H₂↑+2OH^-。电解池中阴极失去电子，所以溶液中的阳离子向阴极移动，A是阳极，①不正确。阳极A是氯离子放电，生成氯气，氯气能把碘化钾氧化生成碘单质，②正确。由于从溶液中出来的是氢气和氯气，所以应该再加入氯化氢气体可恢复到电解前电解质相同的状态，③不正确。根据阴极的电极反应式可知，生成0.1mol氢气，转移电子是0.2mol，④正确。答案选②④。

（2）若开始时开关K与a连接，则构成原电池，铁是负极，发生吸氧腐蚀，负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺。