题目内容
某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
总反应的离子方程式为
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中转移0.2mol电子
（2）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
分析：（1）若开始时开关K与b连接，则形成电解池，A为阳极，发生氧化反应，生成氯气，B为阴极，生成氢气和氢氧化钠；
（2）若开始时开关K与a连接，为原电池反应，铁为负极，发生吸氧腐蚀．
（2）若开始时开关K与a连接，为原电池反应，铁为负极，发生吸氧腐蚀．
解答：解：（1）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应式为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，
①电解时阳离子向阴极移动，故①错误；
②A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故②正确；
③阳极生成氯气，阴极生成氢气，则通入适量氯化氢可恢复到原浓度，故③错误；
④若标准状况下B极产生2.24L氢气，由2H++2e-=H2↑可知转移0.2mol电子，故④正确．
故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；②④；
（2）开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+．
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①电解时阳离子向阴极移动，故①错误；
②A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故②正确；
③阳极生成氯气，阴极生成氢气，则通入适量氯化氢可恢复到原浓度，故③错误；
④若标准状况下B极产生2.24L氢气，由2H++2e-=H2↑可知转移0.2mol电子，故④正确．
故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl-+2H2O
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（2）开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+．
点评：本题综合原电池和电解质知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合应用，注意解题时要注意分析电极反应及生成物，难度中等．
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