题目内容
某课外活动小组同学用右图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．（1）A为电源的
负极
负极
极；（2）E的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
2：1：2：2
2：1：2：2
；（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是
铜
铜
，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为13
13
（假设溶液体积为1L）；（5）在电解一段时间后在甲中加入适量
CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以）
CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以）
可以使溶液恢复到原来的浓度．分析：（1）根据电解池工作原理判断C的电极，根据C的电极判断电源A的电极．
（2）先判断E的电极，再确定E的电极反应式．
（3）先判断生成的单质，再根据得失电子数相等判断其物质的量之比．
（4）根据电镀原理判断H电极材料，根据铜与氢离子的关系式计算该溶液的PH．
（5）根据电解生成物判断．
（2）先判断E的电极，再确定E的电极反应式．
（3）先判断生成的单质，再根据得失电子数相等判断其物质的量之比．
（4）根据电镀原理判断H电极材料，根据铜与氢离子的关系式计算该溶液的PH．
（5）根据电解生成物判断．
解答：解：（1）C电极上有铜析出，C电极上发生还原反应，所以C电极是阴极，连接阴极的是负极，所以A为负极，故答案为：负极．
（2）C是阴极，则D是阳极，E是阴极，F是阳极，阳离子在阴极上发生还原反应，溶液中氢离子的放电能力大于钠离子，所以氢离子放电，故答案为：2H++2e-=H2↑
（3）根据离子的放电顺序判断，甲、乙装置中C、D、E、F四个电极上分别生成的物质是Cu、O2、H2、
Cl2，根据得失电子数相等，这四种物质间的关系式为 2Cu--O2--2 H2--2Cl2，根据物质的量之比等于计量数之比知，物质的量之比为2：1：2：2，故答案为：2：1：2：2．
（4）根据题意知，G为阴极，H为阳极；根据电镀原理，镀层在阳极，镀件在阴极，所以H电极材料应该是铜；
乙装置中的氢气来源于水，一个水分子电离成一个氢离子和一个氢氧根离子，两个氢离子生成一个氢分子，所以氢分子和氢氧根离子的关系式为 H2 --2 OH -；根据得失电子数相等，丙装置中析出的铜与乙装置中氢气的关系式为
Cu--H2；所以氢氧根离子和铜的关系式为
Cu--2 OH -
64g 2mol
3.2g 0.1mol
所以C（OH-）=0.1 mol/L，则C（H+）=1×10-13 mol/L，所以PH=13，故答案为：铜；13；
（5）甲装置中电解反应方程式为 2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
由方程式知，电解出的物质有铜和氧气，所以加入氧化铜即可，故答案为：CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以）
（2）C是阴极，则D是阳极，E是阴极，F是阳极，阳离子在阴极上发生还原反应，溶液中氢离子的放电能力大于钠离子，所以氢离子放电，故答案为：2H++2e-=H2↑
（3）根据离子的放电顺序判断，甲、乙装置中C、D、E、F四个电极上分别生成的物质是Cu、O2、H2、
Cl2，根据得失电子数相等，这四种物质间的关系式为 2Cu--O2--2 H2--2Cl2，根据物质的量之比等于计量数之比知，物质的量之比为2：1：2：2，故答案为：2：1：2：2．
（4）根据题意知，G为阴极，H为阳极；根据电镀原理，镀层在阳极，镀件在阴极，所以H电极材料应该是铜；
乙装置中的氢气来源于水，一个水分子电离成一个氢离子和一个氢氧根离子，两个氢离子生成一个氢分子，所以氢分子和氢氧根离子的关系式为 H2 --2 OH -；根据得失电子数相等，丙装置中析出的铜与乙装置中氢气的关系式为
Cu--H2；所以氢氧根离子和铜的关系式为
Cu--2 OH -
64g 2mol
3.2g 0.1mol
所以C（OH-）=0.1 mol/L，则C（H+）=1×10-13 mol/L，所以PH=13，故答案为：铜；13；
（5）甲装置中电解反应方程式为 2CuSO4+2H2O
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由方程式知，电解出的物质有铜和氧气，所以加入氧化铜即可，故答案为：CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以）
点评：电解池中有关量的计算或判断：电解池中有关量的计算或判断主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量、溶液的PH、化学式等，解题依据是得失电子守恒，有如下解题方法：
1、根据电子守恒法计算；
2、根据总反应式计算；
3、根据关系式计算；
1、根据电子守恒法计算；
2、根据总反应式计算；
3、根据关系式计算；
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