题目内容

10．写出下面的反应方程式或离子化学方程式：
（1）钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（2）钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（4）铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 （1）钠与氧气常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（4）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：（1）钠与氧气常温下生成氧化钠，化学方程式4Na+O2=2Na2O，点燃生成过氧化钠，化学方程式2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Na2O2；
故答案为：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Na2O2；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式：2Na+2H 2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H 2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（4）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意反应条件对反应的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列溶液中通入过量的CO2气体后，溶液变浑浊的是（　　）
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1．军事和气象野外作业常用CaH2做为生氢剂，钙与氢气隔绝空气加热可获得CaH2． 现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净CaH2的实验，装置如图1所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示．铁架台等夹持固定仪器已略去）．请回答下列问题：

（1）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．请你两套装罝中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置DBC（用序号A、B、C…表亦）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下，请补全必要的实验步骤；
步骤1：检査装置气密性后，装人药品
步骤2：打开弹簧夹，使盐酸与锌粒接触产生气体1
步骤3向装置中通入氢气并在C处收集氢气并检验是否纯净
舟骤4：点燃酒精饤，反应一段时间：
步骤5：停止加热，继续通入氢气使固体充分冷却
步骤6：关闭弹簧夹使盐酸与锌粒分离，停止反应，
（3）离子型金属氢化物，如NaH、CaH2，等，易与水反应产牛氢气．试写出CaH2与水反应的化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：，结合上述反应，实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．请你分析该同学的判断是否合理？（填“是”或“否”）．若不合理解释原因（若判断合理，此问不用两答）否，金属钙和水反应也有相似的实验现象
（4）乙同学利用如图2装置，通过测定一定质量固体和足量水反应生成气体的体积来判断是否有CaH2生成．若固体的质量为m g、实验条件下的气体摩尔体枳为a L/mol、滴人到烧瓶中的水的体积为bL，当V（H2）体积为$\frac{mg}{42g/mol}$×aL/mol-bL＜V（H2）＜$\frac{mg}{40g/mol}×aL/mol$×2-bL 范围时，可说明有CaH2生成．
18．天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4Cl
C．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O
5．化学式为C9H12的芳香烃的一卤代物数目和化学式为C7H8O且遇FeCl3溶液显紫色的芳香族化合物数目分别为（　　）
A．7种和2种B．8种和3种C．42种和3种D．56种和3种
15．框图中A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
请填写下列空白：
（1）写出化学式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④（填编号）．
（3）写出E→D的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
2．用石英砂和焦炭在高温下可以获得粗硅，其反应方程式如下：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．SiO2是还原剂B．C被氧化
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19．现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：
  ①CH3COOH（调味剂） ②HCOOCH3（烟草熏蒸剂）③（制酚醛树脂） 
④（生产杀虫剂）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡胶原料） ⑥HCHO（ 防腐剂 ）
请回答：
（1）属于醛的是⑥（填序号）．
（2）与①互为同分异构体的是②（填序号）．
（3）与③互为同系物的是④（填序号）．
（4）用系统命名法给⑤命名，其名称为1，3-丁二烯．
20．（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN-）生成氰酸盐（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
（2）用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2．若处理含NaCN4×10-5mol•L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为2.7g．
（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是②③⑥（填写序号）．
①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管．
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶．
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-．
（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是C
A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．

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