Question

丙烷的燃烧热为△H=-a kJ/mol，有以下反应：
①C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ/mol
②2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（　　）

• A、2a=c-d-2b
• B、a=c-d-2b
• C、2a=c+d-2b
• D、a=c+d-b/2

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：由①C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
②2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 
依据盖斯定律①×2+②+③得到2C₃H₈（g）+10O₂（g）=6CO₂（g）+8H₂O（l）△H=（2b-c-d）KJ/mol；
再根据燃烧热为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a=-

1

2

（2b-c-d）KJ/mol；
得到a=-

1

2

（2b-c-d），2a=c+d-2b．

解答： 解：①C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
②2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 
依据盖斯定律①×2+②+③得到2C₃H₈（g）+10O₂（g）=6CO₂（g）+8H₂O（l）△H=（2b-c-d）KJ/mol；
燃烧热为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a=-

1

2

（2b-c-d）KJ/mol；
得到a=-

1

2

（2b-c-d），2a=c+d-2b；
故选C．

点评：本题考查了热化学方程式的计算，盖斯定律应用，燃烧热概念的计算分析应用，题目难度中等．