题目内容

13．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内颜色不变为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10 mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．

分析 （1）左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色；
（2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）酸式滴定管的小刻度在上方，准确度为0.01mL；
（4）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出c（NaOH）．

解答 解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内颜色不变，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；半分钟内颜色不变；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（NaOH）偏大，故A错误；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（NaOH）无影响，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（NaOH）偏大，故C错误；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（NaOH）偏小，故D正确；
故答案为：D；
（3）由图可知，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL-0.00mL=26.10 mL，
故答案为：0.00；26.10；26.10；
（4）根据数据的有效性，舍去第2组数据，由1、3组数据可知平均消耗V（盐酸）=$\frac{26.11+26.09}{2}$mL=26.10mL，根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol•L-1=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=$\frac{0.0261L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L，
故答案为：0.1044mol/L．

点评 本题考查物质含量测定实验，为高频考点，把握仪器的使用、中和滴定的应用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意（4）中数据处理，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用470mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体10.0 g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a、b、e．
名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号abcdef
Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：
实验
次数		起始温度t1/℃终止温度
t2/℃		温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ•mol-1 （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）A、C、D．
A．实验装置保温、隔热效果差                
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
4．二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要战略方向．
（ 1 ） CO2的电子式是，所含化学键的类型是共价键．
（2）工业上用 C02和 H2反应合成二甲西迷（CH3OCH3）． 已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1 kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5 kJ•mo1-1
①CO2 （ g）和 H2（g）反应生成 CH3OCH3 （ g）和 H2O（ g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填标号）．
a．逆反应速率先增大后減小                b．H2的转化率增大
c．CO2的体积百分含量减小                 d．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值减小
③某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示．T1温度下，将6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，经过5 min反应达到平衡，则 0～5 min内的平均反应速率υ（ CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
（3）已知常温下 NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75 x10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4 x10-7，K2=4.7 x10-11．常温下，用氨水吸收 CO2可得到 NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性““中性”或“碱性”）；反应 NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K值为1.3×10-3．
1．用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0mol•L-1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：
实验次数第一次第二次第三次
待测食醋的体积初读数/mL0.020.030.00
待测食醋的体积终读数/mL25.0125.0425.02
氢氧化钠标准液的体积初读数/mL0.010.030.04
氢氧化钠标准液的体积终读数/mL12.5212.5512.58
由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为3.004（g/100mL）．（答案保留三位小数）
8．如图1所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．

（1）在如图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为热能．
（2）图2中能表示甲烷燃烧过程中的能量变化的是a（填序号）．
（3）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH4．该反应的化学方程式是CO2+2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$CH4+2O2．
18．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示．请回答：
（1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用B容量瓶（填字母）．
a．50mL   b．100mL   c．125mL   d．500mL
（2）图中仪器A的名称是酸式滴定管，其规格为25.00mL，若C处液面读数为15.00mL，则滴定管内所装溶液的体积为C
A、10.00mL    B、15.00mL     C、＞10.00mL    D、＜10.00mL
（3）若以甲基橙为指示剂，则达到滴定终点时颜色变化为由黄色变为橙色，半分内不立即变回黄色，锥形瓶B中发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
5．已知反应：3I-（aq）+S2O82-（aq）═I3-（aq）+2SO42-（aq）+Q
（1）写出反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）c（{{I}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q＞0（填＞、＜、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是（II）曲线．
（3）反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．如表是在20℃进行实验时所记录的数据
实验编号①②③④⑤
c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.160
c（S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0800.040
t/s88442211t1
从表中数据分析，该实验的目的是研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响；表中显色时间t1=22s；最终得出的结论是反应速率与反应物浓度乘积成正比． 
2．下列说法不正确的是（　　）
A．1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．当He、H2、O2三种气体的温度和密度都相同时，它们的压强大小是p（O2）＞p（He）＞p（H2）
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（分子式为C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
B．对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液
C．加热高锰酸钾固体制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
D．蒸馏实验时，冷水应从上口进下口出

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