Question

肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(g)   ΔH="+8.7" kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g) ====N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH="-534.0" kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是

A．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol^-1

B．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g)ΔH="-1059.3" kJ·mol^-1

C．N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====N₂(g)+2H₂O(g)ΔH="-1076.7" kJ·mol^-1

D．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g)ΔH="-1076.7" kJ·mol^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据盖斯定律可知，后者乘以2减去前者，即得到热化学方程式2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ＝3N₂(g)+4H₂O(g)，所以该反应的反应热ΔH＝－534.0kJ/mol×2－8.7 kJ/mol＝－1076.7 kJ/mol，答案选D。

考点：化学方程式的判断以及反应热的计算

点评：该题是高考中的常见的题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，主要是考查学生对热化学方程式以及反应热计算的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好盖斯定律，特别是在扩大系数的倍数时，要注意反应热也要同时改变。