Question

肼N₂H₄是火箭发动机的燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534.0kJ/mol
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

• A、N₂H₄（g）+

  1

  2

  N₂O₄（g）=

  3

  2

  N₂（g）+2H₂O（g）；△H=+538.35 kJ/mol
• B、2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
• C、2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
• D、N₂H₄（g）+

  1

  2

  N₂O₄（g）=

  3

  2

  N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1076.7kJ/mol

Answer 1

分析：根据盖斯定律，①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
将方程式②×2-①得肼和N₂H₄反应的热化学方程式．

解答：解：肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂H₄反应生成N₂和水蒸气，
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
将方程式②×2-①得肼和N₂H₄ 反应的热化学方程式，2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
或N₂H₄（g）+

1

2

N₂O₄（g）=

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）△H=-538.35 kJ/mol，
故选C．

点评：本题考查热化学方程式的书写，运用了盖斯定律，注意热化学方程式与化学方程式的区别．