题目内容
(15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。
I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。
(1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________
(2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________
(3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______ ______ (KIO3的相对分子质量为214)。
II.实验室制备KIO3
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。
该化学小组通过以下装置制备KIO3
(4) 装置A中反应的离子方程式为____________
(5) 装置B中的试剂为____________
(6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。
(7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。
（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，不写250mL可不扣分）
（2）溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色 （2分）
（3）(4.28c)/a×100%（3分，不化简或其他合理答案也可给分）
（4）MnO2＋4H＋＋2Cl－ 
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）
（5）饱和食盐水 （2分）
（6）I－＋3Cl2＋6OH－＝IO3－＋6 Cl－＋3H2O （2分）
（7）缺少吸收含有Cl2的尾气处理装置，易造成环境污染 （2分）
【解析】（1）考查一定物质的量浓度溶液的配制，根据实验原理和已知的仪器可知，还缺少的是250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）由于淀粉和碘反应显蓝色，所以终点时的实验现象是溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色。
（3）利用关系式进行计算。根据方程式可知KIO3～3I2～6Na2S2O3，所以25ml溶液中碘酸钾的物质的量是0.012cmol÷6＝0.002cmol，所以此加碘盐中KIO3的质量分数＝
(4.28c)/a×100%。
（4）装置A是制取氯气的发生装置，方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
（5）由于盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢，而氯化氢能和氢氧化钠反应，导致实验失败，所以再通入装置C之前，需要除去氯化氢，可利用饱和食盐水除去氯化氢。
（6）氯气的还原产物是氯离子，所以根据反应物和生成物可知，方程式为I－＋3Cl2＋6OH－＝IO3－＋6 Cl－＋3H2O。
（7）由于氯气有毒，所以必需有尾气处理装置，否则易造成环境污染。
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某化学小组探究液体有机物样品A（C3H8O2）的结构，进行如下实验．（共8分）某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
| A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； |
| B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； |
| C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； |
| D．倒转分液漏斗，振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正； |
(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
(H)静置、分层；
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） → → →A→G→ →E→F。
(2)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是? ；?_________________________。
(3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是 。
2NH3(g)＋CO2(g)。
B．密闭容器中总压强不变