Question

在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol/L，B的平均反应速率V_B=a/15 mol/（L min），C增加2a/3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（ ）
A．3：1：2：2
B．1：3：2：2
C．1：3：2：1
D．1：1：1：1

Answer 1

【答案】分析：根据△c=vt计算△c（B），利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定m、n、p关系，增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，说明平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，据此确定q，进而确定m、n、p、q关系．
解答：解：5min内，V_B=mol/（L?min），故△c（B）=mol/（L?min）×5min=mol/（L?min），浓度变化量之比等于化学计量数之比，故m：n：p=a mol/L：mol/（L?min）：mol/（L?min）=3：1：2，增加系统压强，A与C的百分含量不变，说明平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，即m+n=p+q，故3+1=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=3：1：2：2，
故选A．
点评：考查化学反应速率的有关计算、化学平衡移动影响等，难度不大，明确速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比，判断反应前后气体的物质的量不变是解题关键．