题目内容
浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性，又表现氧化性的是（ ）
| A、铜 | B、过氧化钠 | C、氧化铝 | D、碳 |
考点：浓硫酸的性质
专题：元素及其化合物
分析：硫酸在反应中表现为强氧化性，应存在化合价的变化，S元素的化合价降低，又表现出强酸性，应生成硫酸盐．
解答：
解：A．铜片和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、二氧化硫和水，有盐生成，S元素的化合价降低，既表现强酸性又表现强氧化性，故A正确；
B．过氧化钠与浓硫酸不反应，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与浓硫酸反应生成硫酸钠，浓硫酸表现出酸性，故B错误；
C．浓硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，浓硫酸表现出酸性，没有发生氧化还原反应，故C错误；
D．碳和浓硫酸反应生成SO2、CO2和水，没有盐生成，S元素的化合价降低，只表现为强氧化性，故D错误；
故选A．
B．过氧化钠与浓硫酸不反应，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与浓硫酸反应生成硫酸钠，浓硫酸表现出酸性，故B错误；
C．浓硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，浓硫酸表现出酸性，没有发生氧化还原反应，故C错误；
D．碳和浓硫酸反应生成SO2、CO2和水，没有盐生成，S元素的化合价降低，只表现为强氧化性，故D错误；
故选A．
点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，本题注意氧化性和酸性的判断角度，为解答该题的关键．
练习册系列答案
同步轻松练习系列答案
课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O |
| D、氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA |
| B、电解熔融的Al2O3时，生成1 molAl时转移的电子数为2NA |
| C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1，若测得某次实验中放出热量为0.5QkJ，则参加反应的SO2分子数为0.5 NA |
| D、100mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.1 NA |
进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）
| A、玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 |
| B、滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 |
| C、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 |
| D、烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 |
下列有关高分子材料的表述不正确的是（ ）
| A、合成高分子材料都很难降解 |
| B、塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料 |
| C、棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料 |
| D、线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别 |
某Na2S、Na2SO4、Na2SO3的混合物，测得其中含硫为a%，则含氧为（ ）
| A、1-a% | ||
B、1-
| ||
C、1-
| ||
| D、无法计算 |
分离两种互溶的液体且沸点相差较大的实验方法是（ ）
| A、过滤 | B、蒸馏 | C、分液 | D、萃取 |
根据表信息判断，以下叙述正确的是（ ）
| 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 | |||||
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A、氢化物的稳定性为H2T＜H2R |
| B、单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为L＜Q |
| C、L2+与T2-的核外电子数相等 |
| D、M与T形成的化合物可溶于氨水 |