Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A
• B、电解熔融的Al₂O₃时，生成1 molAl时转移的电子数为2N_A
• C、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1，若测得某次实验中放出热量为0.5QkJ，则参加反应的SO₂分子数为0.5 N_A
• D、100mL 1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺数目为0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气需要得到0.2mol电子；
B．氧化铝中铝元素的化合价为+3价，生成1mol铝转移了3mol电子；
C．该热化学方程式中，二氧化硫的计量数为2，即消耗2mol二氧化硫放出QkJ热量；
D．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子的数目减少．

解答： 解：A．0.2g氢气的物质的量为：

0.2g

2g/mol

=0.1mol，得到0.1mol氢气会得到0.2mol电子，根据电子守恒，电路通过电子0.2N_A，故A正确；
B．电解熔融的Al₂O₃时，铝元素有+3变成0价，化合价降低了3价，则生成1 molAl时转移了3mold在，转移的电子数为3N_A，故B错误；
C．根据热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1可知，若放出热量为0.5QkJ时，则参加反应的二氧化硫的物质的量为1mol，反应的SO₂分子数为 N_A，故C错误；
D．100mL 1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，由于部分铁离子水解，溶液中含有的铁离子的物质的量小于0.1mol，含有的Fe³⁺数目小于0.1 N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．