题目内容

下列物质的主要化学成分相同的是(    )

A.金刚石、C60、一氧化碳                      B.石灰石、熟石灰、鸡蛋壳

C.天然气、沼气、瓦斯气                        D.冰、干冰、二氧化碳

解析：鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，熟石灰的主要成分是Ca(OH)2，干冰是固体CO2，天然气、沼气、瓦斯气的主要成分都是CH4。

答案：C

练习册系列答案
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（2011?武胜县一模）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，它们的离子可能有：Na+、Ca2+、Ba2+、C1O-、HSO4-、CO32-、C1-．
分别取他们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去．
②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液．
③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反应都呈黄色．
（1）写出下列物质的化学式：A
NaC1O
NaC1O
、B
Na2CO3
Na2CO3
、C
CaC12或Ca（C1O）2
CaC12或Ca（C1O）2
、E
NaHSO4
NaHSO4
．
（2）写出E溶液与铝发生反应的实验现象为
有气体产生
有气体产生
．
（3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液后，其主要的溶质成分为
NaHCO3或Na2SO4
NaHCO3或Na2SO4
．（填化学式）
（4）D在空气中长期久置会失效．其化学方程式为
Ba（ClO）2+CO2+H2O═BaCl2+2HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
Ba（ClO）2+CO2+H2O═BaCl2+2HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
．
（2012?天津）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g） 
高温
 W （s）+3H2O （g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
c3(H2O)
c3(H2)
c3(H2O)
c3(H2)
．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
60%
60%
；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度                            25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
第一阶段反应的化学方程式为
2WO3+H2
 高温 
.
 
W2O5+H2O
2WO3+H2
 高温 
.
 
W2O5+H2O
；580℃时，固体物质的主要成分为
W2O5、WO2
W2O5、WO2
；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
1：1：4
1：1：4
．
（4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2 （g）；
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
则WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
+203.9 kJ?mol-1
+203.9 kJ?mol-1
．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I2 （g） 
1400℃
约3000℃
 WI4 （g）．
下列说法正确的有
a、b
a、b
．
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
（2010?清远模拟）某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物．为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法．此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：

（1）排空物质的主要成分为
N2、O2
N2、O2
．
（2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是
使氨气和大气充分混合
使氨气和大气充分混合
．
（3）从吸收塔排出的混合液用途之一为
作肥料或氮肥
作肥料或氮肥
．
空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物．研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：

各室中发生的反应如下：
a．氧化室：NO2（g）+SO2（g）+H2O （l）=H2SO4 （l）+NO（g）△H=a kJ?mol-1
b．清除室：NO （g）+NO2 （g）=N2O3（g）△H=b kJ?mol-1
N2O3 （g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4 （s）+H2O（l）△H=c kJ?mol-1
c．分解室：4NOHSO4 （s）+O2（g）+2H2O （l）=4H2SO4 （l）+4NO2（g）△H=dkJ?mol-1
回答下列问题：
（4）①和②分别为（写化学式）
NO2
NO2
、
H2SO4
H2SO4
．
（5）写出SO2、O2 和 H2O反应生成H2SO4的热化学方程式：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
．
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0
沉淀物 CuS ZnS MnS FeS
Ksp 8.5×10-45 1.2×10-23 1.4×10-15 3.7×10-14
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）滤渣A的主要成分为
Fe（OH）3和Al（OH）3
Fe（OH）3和Al（OH）3
．
（3）加入MnS的目的是除去
Cu2+、Zn2+
Cu2+、Zn2+
杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有
锌、二氧化锰
锌、二氧化锰
（写两种）
补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol?L-1、0.008mol?L-1等一系列浓度的[Fe（SCN）6]3-（红色）标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
（1）配制25mL0.01mol?L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：
25mL容量瓶、胶头滴管
25mL容量瓶、胶头滴管
，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度
偏大
偏大
（填偏大、偏小、不影响）．
（2）步骤②脱色过程包括加入：
活性炭
活性炭
（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→
过滤
过滤
（填操作）．
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是
溶液的颜色与物质的量浓度成正比
溶液的颜色与物质的量浓度成正比

（4）已知有关离子的还原性顺序为I-＞Fe2+＞SCN-＞Br-＞Cl-，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有
bc
bc
a．碘水  b．溴水   c．氯水  d．通入（SCN）2；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

（5）若其补铁剂是由乳酸 与铁粉作用生成的，请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式：
[CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2
[CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2
．

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