题目内容
（2010?清远模拟）某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物．为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法．此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：
（1）排空物质的主要成分为
（2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是
（3）从吸收塔排出的混合液用途之一为
空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物．研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：
各室中发生的反应如下：
a．氧化室：NO2（g）+SO2（g）+H2O （l）=H2SO4 （l）+NO（g）△H=a kJ?mol-1
b．清除室：NO （g）+NO2 （g）=N2O3（g）△H=b kJ?mol-1
N2O3 （g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4 （s）+H2O（l）△H=c kJ?mol-1
c．分解室：4NOHSO4 （s）+O2（g）+2H2O （l）=4H2SO4 （l）+4NO2（g）△H=dkJ?mol-1
回答下列问题：
（4）①和②分别为（写化学式）
（5）写出SO2、O2 和 H2O反应生成H2SO4的热化学方程式：
（1）排空物质的主要成分为
N2、O2
N2、O2
．（2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是
使氨气和大气充分混合
使氨气和大气充分混合
．（3）从吸收塔排出的混合液用途之一为
作肥料或氮肥
作肥料或氮肥
．空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物．研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：
各室中发生的反应如下：
a．氧化室：NO2（g）+SO2（g）+H2O （l）=H2SO4 （l）+NO（g）△H=a kJ?mol-1
b．清除室：NO （g）+NO2 （g）=N2O3（g）△H=b kJ?mol-1
N2O3 （g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4 （s）+H2O（l）△H=c kJ?mol-1
c．分解室：4NOHSO4 （s）+O2（g）+2H2O （l）=4H2SO4 （l）+4NO2（g）△H=dkJ?mol-1
回答下列问题：
（4）①和②分别为（写化学式）
NO2
NO2
、H2SO4
H2SO4
．（5）写出SO2、O2 和 H2O反应生成H2SO4的热化学方程式：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
．分析：（1）排空物质中含有未反应的空气成分；
（2）加一个缓冲器能使混合气体中各成分充分混合；
（3）铵盐可以作肥料；
（4）二氧化硫具有还原性，能被二氧化氮氧化，从氧化室出来的物质含有一氧化氮，则清除室中被氧化生成三氧化二氮，三氧化二氮和硫酸反应；
（5）根据盖斯定律确定其热化学反应方程式．
（2）加一个缓冲器能使混合气体中各成分充分混合；
（3）铵盐可以作肥料；
（4）二氧化硫具有还原性，能被二氧化氮氧化，从氧化室出来的物质含有一氧化氮，则清除室中被氧化生成三氧化二氮，三氧化二氮和硫酸反应；
（5）根据盖斯定律确定其热化学反应方程式．
解答：解：（1）空气中含有氮气和氧气，根据流程图知，空气中部分氧气被还原，所以排出还含有氮气和氧气，故答案为：N2、O2；
（2）加一个缓冲器能使混合气体中各成分充分混合，加快反应速率，故答案为：使氨气和大气充分混合；
（3）根据流程图知，从吸收塔出来的物质中含有铵盐，可以作肥料或氮肥，故答案为：作肥料或氮肥；
（4）二氧化硫具有还原性，能被二氧化氮氧化，所以①是NO2，从氧化室出来的物质含有一氧化氮，则清除室中被氧化生成三氧化二氮，三氧化二氮和硫酸反应，所以②是硫酸，故答案为：NO2；H2SO4；
（5）NO2（g）+SO2（g）+H2O （l）=H2SO4 （l）+NO（g）△H=a kJ?mol-1 ①
NO （g）+NO2 （g）=N2O3（g）△H=b kJ?mol-1②
N2O3 （g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4 （s）+H2O（l）△H=c kJ?mol-1③
4NOHSO4 （s）+O2（g）+2H2O （l）=4H2SO4 （l）+4NO2（g）△H=dkJ?mol-1④
根据盖斯定律得：将方程式2①+2②+2③+④得2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d） kJ?mol-1，
故答案为：2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d） kJ?mol-1．
（2）加一个缓冲器能使混合气体中各成分充分混合，加快反应速率，故答案为：使氨气和大气充分混合；
（3）根据流程图知，从吸收塔出来的物质中含有铵盐，可以作肥料或氮肥，故答案为：作肥料或氮肥；
（4）二氧化硫具有还原性，能被二氧化氮氧化，所以①是NO2，从氧化室出来的物质含有一氧化氮，则清除室中被氧化生成三氧化二氮，三氧化二氮和硫酸反应，所以②是硫酸，故答案为：NO2；H2SO4；
（5）NO2（g）+SO2（g）+H2O （l）=H2SO4 （l）+NO（g）△H=a kJ?mol-1 ①
NO （g）+NO2 （g）=N2O3（g）△H=b kJ?mol-1②
N2O3 （g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4 （s）+H2O（l）△H=c kJ?mol-1③
4NOHSO4 （s）+O2（g）+2H2O （l）=4H2SO4 （l）+4NO2（g）△H=dkJ?mol-1④
根据盖斯定律得：将方程式2①+2②+2③+④得2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d） kJ?mol-1，
故答案为：2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d） kJ?mol-1．
点评：本题考查了氮的氧化物之间的转化，明确流程图中各部分发生的化学反应是解本题关键，注意从整体上分析解答，结合盖斯定律来分析解答，难度中等．
练习册系列答案
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