Question

【题目】（1）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___。

（2）当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：___。

（3）HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式：___。

（4）2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。

Answer 1

【答案】3CH4(g)+6O2(g)=6H2O(g)+3CO2(g) ΔH= -2670.9kJ/mol 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH= +91.8kJ/mol H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol

【解析】

（1）根据题意写出热化学方程式即可；

（2）根据题意写出热化学方程式即可，注意数值上的对应关系；

（3）根据题意写出热化学方程式即可，注意中和热对应的是1mol的水；

（4）根据题意写出热化学方程式即可。

（1）CH4燃烧的方程式为CH4+2O22H2O+CO2，则3mol CH4燃烧的热化学方程式为3CH4(g)+6O2(g)=6H2O(g)+3CO2(g) ΔH= -2670.9kJ/mol；

（2）n(NH3)==mol，则2mol NH3分解吸收热量：34×2.7kJ=91.8kJ，故该反应的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH= +91.8kJ/mol；

（3）H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol；

（4）n(H2)==1mol，则该反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol。