Question

【题目】T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）

A.在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B.在（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡逆反应方向移动

C.T℃时，在相同容器中，若由0.1mol·L-1A、0.3mol·L-1B和0.4mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L-1

D.在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，则反应的化学方程式为3A+B2C；

由图（Ⅱ）可知，温度为T1先达到平衡状态，则T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；

根据以上分析并结合外界条件对平衡移动的影响对各选项进行判断。

根据图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，则反应的化学方程式为3A+B2C，

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，选项A错误；

B．（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，由于平衡体系中各组分的浓度不变，则化学平衡不发生移动，选项B错误；

C．C．从等效平衡的角度考虑，T℃时，在相同容器中，若由0.1mo1/L A、0.3mo1/LB和0.4mo1/LC反应，等效于0.7mol/L A、0.5 mol/L B，与起始量完全相同，为等效平衡，所以达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol/L，选项C正确；；

D．由图（Ⅱ）可知温度为T1时优先达到平衡，则T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，选项D正确；

答案选C。