如图所示的装置中.能够组成原电池.产生电流的是 A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是
A．
B．
C．
D．

答案：B
解析：

　　根据构成原电池的条件必须同时满足：(1)要有活动性不同的两个电极．如金属与金属，金属与非金属(如石墨)等．(2)要有电解质溶液，如酸、碱或盐溶液都可以．(3)要有导线，能形成闭合回路．

　　由此条件进行判断：A项中两个电极的金属性相同，不符合条件(1)．C项中没有构成闭合回路，不符合条件(3)．D项中没有电解质溶液，酒精是非电解质．所以只有B项符合条件．

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某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流大小/?A
①	西红柿	1	98.7
②	西红柿	2	72.5
③	苹果	2	27.2

（1）该实验的目的是探究水果种类和

电极间距离

对水果电池电流大小的影响．
（2）如图所示的装置中，做负极的材料是

锌片

（填“铜片”或“锌片”），该装置能将

化学

转变为电能．
（3）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是

②

和

③

．
（4）请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素：

电极插入水果中的深度

．

用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）玻璃搅拌棒能否用铁质搅拌棒代替？

不能

（填“能”或“不能”），其原因是

铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低

；
（2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是

要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算

；
（3）实验中若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热

相等

（填“相等”“不相等”）．

目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金．请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）
（1）钢是含碳量为0.03%～2%的

（填物质类别名称）．
（2）如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：

电极	a	b	c	d	e	f
电极	石墨	石墨	铜	钢	钢	铜
溶液	NaCl溶液		CuSO₄溶液		CuSO₄溶液

通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体．
①上述装置中M极为直流电源的

极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为

．
②若在钢币上镀铜，应选择

烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240mL时，理论上可在电极

（填字母）上镀铜

g．
（3）工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃?nH₂O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝．为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式

．
（4）已知硬铝中含Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al．1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al₂O₃ 90%的铝土矿约

吨（小数点后保留一位数字）．

（14分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
其原因是___________________________________________________________。
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反
应，与上述实验相比，所放出的热量____________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。

如图所示的装置中发生反应2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A₂和1mol B₂两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁ mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w₂ mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：

（1）此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。

（2）比较大小：w₁_____ w₂（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系 ______________________。

（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。

（4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B₂_，在500℃时达平衡后C 的浓度为w₃ mol/L，则 w₁，w₃的关系______________________。

（5）能说明A中已达到平衡状态的是（填序号，有一个或多个选项符合题意）。

a、v(C)=2v(B₂)

b、容器内气体压强保持不变

c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

d、容器内的气体密度保持不变

（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

a、及时分离出C气体 b、适当升高温度

c、增大B₂的浓度 d、选择高效的催化剂

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