Question

（14分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________        
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，      
其原因是___________________________________________________________。      
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反
应，与上述实验相比，所放出的热量____________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。

Answer 1

（14分，每空2分）（1）减少热量损失
（2）不能  ①铁会和盐酸反应   ②铁导热性好，热量损失较大
（3）为了确保盐酸完全被中和       不相等      相等
（4）NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H₂O(l)   △H=-57.3kJ/mol

解析