题目内容
用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）玻璃搅拌棒能否用铁质搅拌棒代替？
不能
不能
（填“能”或“不能”），其原因是铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低
铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低
；（2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是
要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算
要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算
；（3）实验中若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
不相等
不相等
（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等
相等
（填“相等”“不相等”）．分析：（1）根据金属棒是热的良导体，易传热；
（2）根据氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．
（2）根据氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．
解答：解：（1）铁质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，
故答案为：不能；铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；
（2）因盐酸易挥发，会导致热量散失，则用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算，
故答案为：要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
故答案为：不相等；相等；
故答案为：不能；铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；
（2）因盐酸易挥发，会导致热量散失，则用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算，
故答案为：要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
故答案为：不相等；相等；
点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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