Question

标况下由0.5g H₂、11g CO和4g O₂组成的混合气体，其体积约为（　　）

• A、8.4 L
• B、11.2 L
• C、14.0 L
• D、16.8 L

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据质量和物质的量以及体积之间的计算公式：V=nV_m=

m

M

V_m来计算气体的总体积．

解答： 解：0.5g H₂、11g CO和4g O₂的体积分别是：
氢气：

0.5g

2g/mol

×22.4L/mol=5.6L；
一氧化碳：

11g

44g/mol

×22.4L/mol=5.6L；
氧气：

4g

32g/mol

×22.4L/mol=2.8L，
所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14L．
故选：C．

点评：本题考查学生气体物质的质量和体积之间的关系公式V=nV_m=

m

M

V_m，可以根据所学知识来回答，难度不大．