题目内容
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol•L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
B．c(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-
C．c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
B
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
Fe(OH)2+2H+某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确是（ ）
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| A． | 30 min～40 min间该反应使用了催化剂 |
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| B． | 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 |
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| C． | 30～40min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍 |
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| D． | 在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＞K3 |
在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
| 阳离子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ |
| 阴离子 | NO |
CO
SiO
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
| 阴离子 | NO | CO | SiO | SO |
| c/mol·L－1 |
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：__________________________。
2HI(g);△H＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中