知NaH2PO4溶液显酸性.在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中.下列微粒浓度关系不正确的是 [ ]A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(H2PO4- )+2c(HPO42-)+3c(PO43-) B．c(H3PO4)+c(H+)＝c(OH-)+c(HPO42-)+2c(PO43-) C．c(Na+)＝3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

知NaH₂PO₄溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH₂PO₄溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是

[ ]

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(H₂PO₄^- )+2c(HPO₄^2-)+3c(PO₄^3-)
B．c(H₃PO₄)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HPO₄^2-)+2c(PO₄^3-)
C．c(Na⁺)＝3c(PO₄^3-)+2c(HPO₄^2-)+c(H₂PO₄^-)+c(H₃PO₄)
D．c(Na⁺)>c(H₂PO₄^-)>c(H⁺)>c(HPO₄^2-)>c(H₃PO₄)

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C、c（H₂PO₄^-）

已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：

+H₂O

H₃PO₄+OH^-，现将0.1 mol·L^-1NaH₂PO₄溶液稀释后，增大的是( )

A.［H⁺］ B.［OH^-］ C.［］ D.K_W

已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H₂PO^-₄+H₂OH₃PO₄+OH^-，现将0.1 mol·L^-1NaH₂PO₄溶液稀释后，增大的是( )

A.［H⁺］ B.［OH^-］ C.［］ D.K_W

（15分）、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^―，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？     ____        ________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、
H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是_  ，最弱的是_   __。
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是_____________ ___。
（5） Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_         。
（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，则该溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。

（15分）、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^―，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列问题：

（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ ____ ________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、

H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是_ ，最弱的是_ __。

（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是_____________ ___。

（5） Na₂CO₃溶液呈_ _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_ 。

（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，则该溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。

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